Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Тенденция к упразднению нулевой группы

Тенденция к упразднению в структуре периодической системы нулевой группы выглядит небезупречной, ибо, как уже ранее говорилось, синтез химических соединений неона и гелия, по-видимому, невозможен. Поэтому по отношению к легким благородным газам сохранение статуса нулевой группы имеет все основания. Кроме того, гелий и неон имеют специфическую общность электронных конфигураций их атомов. В атоме гелия завершается построение АТ-оболочки (два электрона), а в атоме неона—L-оболочки (восемь электронов). В то же время в атомах прочих благородных газов наружные оболочки не застроены до полной емкости (нередко встречающееся утверждение, что наружные оболочки всех благородных газов являются заполненными, — грубая ошибка). Вот почему для гелия и неона целесообразно сохранение нулевой группы.
Помещение же аргона, криптона, ксенона и радона (в свете современных данных) в Villa-подгруппу выглядит разумным.
Интересно отметить, что ксенон в химическом отношении похож на осмий. Высшая степень окисления обоих элементов равна восьми. Оксиды ХеОл и 0s04 в обычных условиях газообразны. Оба элемента не образуют октофторидов и т. д.
Это разграничение легких и тяжелых благородных газов и отражено в предлагаемом варианте. В отличие от других групп системы в восьмой я-подгруппа расположена правее б-подгруп-пы. Это сделано и для того, чтобы отразить несомненную (по многим признакам) общность свойств благородных газов. Эта общность проявляется в их физических свойствах, а также в том, что они лишены окислительной способности (т. е. тяжелые благородные газы непосредственно могут вступать в химические реакции только с самыми сильными окислителями, в первую очередь—со фтором).
Последовательность построений электронных конфигураций атомов. Выше (с. 40) мы отмечали, что Н.Бор разрабатывал последовательность заполнения электронных оболочек и под оболочек в атомах, в значительной степени сообразуясь с конкретными химическими свойствами элементов. Эта последовательность (реальная схема заполнения) легла в основу объяснения причин периодичности. Но она не имела строгого физического вывода. Квантовая механика в принципе позволила дать такой вывод. Но расчеты распределения электронов в атомах (кроме атома водорода) оказались слишком громоздкими и сложными. Лишь приближенные методы сначала дали возможность вычислить значения порядковых номеров элементов, в атомах которых впервые появляются электроны с данным значением орбитального квантового числа.
Не удивительно поэтому, что возникла потребность отыскать более простые и наглядные закономерности, которым подчинялась бы последовательность формирования электронных конфигурации атомов. Наряду с этим отдельные исследователи пытались найти способы математического описания структуры периодической системы элементов, например вывести уравнения для определения порядковых номеров элементов, начинающих и заканчивающих периоды. В последние десятилетия появилось несколько работ, ставивших задачу разработки математических моделей периодической системы. Для этого привлекались методы и представления теории множеств, теории чисел и теории групп. Важно отметить, что еще Д. И. Менделеев придавал большое значение отысканию аналитического выражения закона периодичности.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.