Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Открытие электрона

Открытие электрона и появление первых атомных моделей. Модель атома Э. Резерфорда. Сам термин «электрон» предложил еще в 1891 г. ирландский физик Д. Стони, развивая идею о корпускулярном строении электричества он же вычислил значение элементарного заряда электрона. Дж. Томсон первым высказал утверждение, что «корпускулы» (так он называл электроны) обладают малой массой, и показал, что масса «корпускулы» составляет 1/1840 массы водорода. Открытие электрона окончательно подтвердило материальную природу катодных лучей. По мнению Дж. Томсона, «катодные лучи представляют собой новое состояние вещества, существенно отличное от обычного газообразного состояния...; в этом новом состоянии материя представляет собой вещество, из которого построены все химические элементы»1.
Таким образом, Дж. Томсон впервые предположил, что именно из электронов состоят атомы химических элементов. Это предположение способствовало разработке первых атомных моделей. Одна из них была предложена в 1901 г. французским физиком Ж.Перреном. По его мнению, атомы представляют собой миниатюрные планетные системы, причем «положительное ядро окружено отрицательными электронами, которые двигаются по определенным орбитам»2. Эта модель фактически предвосхищала модель, разработанную в 1911 г. Э. Резер-фордом, но она носила чисто качественный характер, не опиралась на экспериментальные результаты, имела принципиальные недостатки и потому не сыграла никакой роли в действительной эволюции представлений о строении атомов.
В первые годы XX столетия одна за другой появились несколько моделей атома, в основе которых лежали главным образом математические расчеты. Трудность построения всех этих моделей заключалась в том, что была неясна природа носителя положительного электричества в атоме: ведь в целом атом являлся электрически нейтральной структурой материи. Не было также известно, сколько именно электронов содержится в атомах химических элементов; .числа электронов поддавались лишь приближенной оценке, и можно было лишь предполагать, что атомы содержат несколько тысяч электронов.
Перечислим (в хронологическом порядке) важнейшие из моделей: 1) модель английского физика В.Кельвина (1902): электроны как бы вкраплены в равномерно распределенный по всей сфере *тома положительный заряд (современники называли эту модель, «пудинг с изюмом»); 2) модель немецкого физика Ф.ЛенарАа (1903): атом состоит из так называемых динамид —дублетов положительных и отрицательных зарядов, причем большая часть объема атома пуста; 3) модель японского физика Г. Нагаоки (1904): так называемый сатурниан-ский атом — вокруг положительно заряженного центрального тела в плоских кольцах (отсюда — аналогия с планетой Сатурн) движутся отрицательно заряженные электроны.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.