Мысль Дж. Томсона, что электронам, находящимся в наружных областях атома, надо приписать всю совокупность химических свойств атома, получила плодотворное развитие во многих последующих работах физиков и химиков. Таким образом, уже в самом начале XX в. атом как единое целое (в старом, дальтоновском понимании) перестал функционировать в теориях, призванных объяснить причины химического сродства. В атоме были выделены дискретные единицы валентности (электроны), которые отвечают за взаимодействие атомов, т. е. за химическим сродством кроются межатомные силы. «С введением электронов, — писал В. Коссель, — целочисленный характер валентных чисел находит себе объяснение в атомистическом строении электричества: в каждой связи принимает участие определенное количество электронов; принцип же максимальной валентности показывает, очевидно, что число таких электронов ограничено»1. Этот вывод имел огромное значение в развитии учения о природе химической связи. Он во многом определил успехи химии в XX в.
Идея об ионной (электровалентной) связи разрабатывалась в 1909—1915 гг. преимущественно американскими химиками Г.Фраем, К.Фальком, Д.Нельсоном. Как мы знаем теперь, в своем чистом виде все теории, построенные на идее ионной связи между атомами в органических соединениях, не отвечают действительности. Но они принесли определенную пользу, ибо в процессе их развития были выработаны представления, ассимилированные последующими теориями. Из этих представлений в первую очередь следует указать на понятие о полярности связи.
|