Мы уже знаем, что к концу первого десятилетия XX в. модель строения атома, предложенная Дж. Томсоном в 1904 г., перестала соответствовать некоторым эмпирическим данным. В 1909 г. было показано, например, что некоторое количество а-частиц, проходя через вещество, рассеивается под большими углами. Это количество возрастало с увеличением атомной массы рассеивающего элемента.
В 1913 г. Э. Резерфорд предложил новую ядерную (планетарную) модель атома, которая объяснила эти (и другие, необъяснимые с помощью модели Дж. Томсона) явления.
Модель Э. Резерфорда, усовершенствованная Н. Бором, позволила перейти к детальной разработке электронных теорий строения атома, приблизить их к решению задач химии.
В 1916 г. В.Коссель предложил теорию, в которой связал распределение элементов по периодам с появлением новых электронных оболочек в структуре атома. Каждая оболочка содержит определенное максимальное число электронов. На основе некоторых, преимущественно электрохимических, фактов щелочным металлам был приписан один электрон на наружной оболочке, щелочноземельным металлам —2 и т.д. Для гелия, неона, аргона, криптона и ксенона наружная оболочка состояла из 2 (для гелия) и из 8 электронов (для других газов), обнаруживающая, как показывали свойства этих веществ, особую устойчивость.
Таким образом, причина электроположительного и электроотрицательного характера элементов заключалась в их тенденции стремиться к состоянию атома благородного газа. Атом натрия, например, легко отдает наружный электрон, заряжается положительно, превращаясь в катион с конфигурацией атома неона. Атом же хлора стремится принять электрон, приобретает конфигурацию атома аргона и становится анионом. Обе заряженные частицы дополняют друг друга и электростатически взаимно притягиваются.
Сера, приняв 2 электрона, приобретает строение аргона, а отдав 6-строение неона. Так было показано, что электростатическому соединению предшествует обмен электронами, который приводит не к электрической нейтрализации, а к электростатической стабилизации
|