Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Модели Ф. Ленарда

В моделях Ф. Ленарда и Г. Нагаоки содержались некоторые структурные «мотивы», которые впоследствии нашли воплощение в резерфордовской модели атома. Однако ни одна из этих моделей не объясняла, каким же образом свойства химических элементов связаны со строением их атомов.
Подобную связь впервые попытался установить Дж. Томсон, который в 1904 г. предложил собственную модель атома. Подобно В. Кельвину, он допускал, что положительный заряд атома равномерно распределен по сфере. Внутри нее сосредоточены электроны, расположение которых подчиняется определенным закономерностям. А именно электроны образуют концентрические оболочки, или кольца, причем каждое из колец может содержать конечное число электронов. Таким образом, томсоновская модель атома в известной степени могла бы называться «оболочечной». Опираясь на нее, Дж. Томсон сделал попытку связать периодичность изменения свойств элементов *с закономерным изменением строения их атомов. Помещая электроны в различных кольцах, концентрически расположенных вокруг «центра» атома, Дж. Томсон показал, что устойчивость таких колец изменяется периодически по мере роста числа электронов. Например, он рассматривал девять различных моделей атома, каждая из которых содержала по пять колец, причем общее число электронов в кольцах колебалось в пределах от 59 до 67 (числа, конечно, были произвольными). Отсюда Дж. Томсон делал весьма интересный вывод. По его мнению, способность колец отдавать или приобретать электроны коррелирует с численным значением и знаком валентности, проявляемой элементами второго и третьего периодов менделеевской системы. Например, по Дж. Томсону, атом с 59 электронами должен проявлять свойства благородного газа, с 60 —щелочного металла, с 61—щелочноземельного металла и т.д.
Конечно, от модели Дж. Томсона нельзя было требовать многого. Оставалось неизвестным общее число электронов в атоме. Отыскивая связь между строением и свойствами атома, Дж. Томсон фактически брал произвольное число электронов в кольцах, строил из этого числа электронов определенные модели и на этой основе пытался объяснить свойства элементов сообразно их положению в периодической системе. Ни о какой общей теории периодичности не могло быть и речи. Тем не менее Дж. Томсон совершенно правильно заключил, что число электронов в атомах при переходе от элемента к элементу в периодической системе непрерывно изменяется. Он близко подошел к идее, что место элемента в системе должно быть связано с особенностями распределения электронов в атоме (со спецификой строения концентрических колец).
Следовательно, на основании лишь представления об электроне оказалось невозможным разработать достаточно строго обоснованную атомную модель. Важнейшую роль в ее создании сыграли исследования, явившиеся следствием открытия радиоактивности. Непосредственный, экспериментальный путь, приведший к формулировке представлений о модели атома, заключался в изучении рассеяния а-частиц различными веществами. Эти работы проводились начиная с 1908 г. в лаборатории знаменитого английского физика Э. Резерфорда.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.