Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Основные события

Какие основные события последовали за работой В. Гайтлера и Ф. Лондона?1
1927 г. В: Гейзенберг рассмотрел с позиций квантовой механики возможные состояния двух электронной системы атома Не. Это исследование В. Гейзенберга в известной мере подготовило почву для создания квантово-механической теории химической связи.
1927      г. Ф. Хунд начал публикацию серии работ, в которых были заложены основы квантово-механической теории молекулярных спектров и высказаны основные идеи метода молекулярных орбиталей
1928      г. Р. Малликен начинает публиковать серию статей, в которых были заложены основы метода молекулярных орбиталей. При этом Р. Малликен, опираясь на работы Ф. Хунда, развивает идеи последнего и распространяет их на большое число двухатомных молекул.
1928 г. Л. Полинг, опираясь на работу В. Гайтлера и Ф. Лондона, впервые высказал идеи о гибридизации атомных орбиталей и резонансе структур.
1928      г. Д. Хартри предложил метод расчета многоэлектронных атомов, согласно которому каждому электрону сопоставлялась некоторая одноэлектронная функция (орбиталь) аналогично тому, как в полуклассической теории атома Бора— Зоммерфельда предполагалось, что каждый электрон движется по определенной орбите. При этом Д. Хартри вывел уравнения, определяющие одноэлектронные функции, и разработал метод их решения—метод самосогласованного поля (ССП).
1929      г. Дж. Леннард-Джонс^ развивая идеи Герцберга, заложил основы метода МО—JDCAO (молекулярные орбитали как линейная комбинация атомных орбиталей)—основного метода современной квантовой химии. Кроме того, им были введены диаграммы, связывающие одноэлектронные уровни молекул с соответствующими уровнями разъединенных атомов.
193Д г. Э. Хюккель начал публиковать серию статей, посвященных изучению электронного строения ненасыщенных органических соединений. Им была предложена классификация орбиталей указанных систем на два типа (ст и тс), а также предложен вид МО л -типа для молекулы бензола и других ароматических соединений, включая радикалы.
1931      г. JI. Полинг, Дж. Слэтер, Р. Малликен и Ф. Хунд независимо друг от друга детально разработали теорию гибридизации атомных орбиталей. В наиболее полном и удобном для химиков виде эта теория была дана JI. Полингом.
Обобщая метод Гайтлера—Лондона, Л. Полинг сформулировал следующие постулаты:
1)            двухэлектронная связь образуется при взаимодействии неспаренных атомных электронов;
2)            образование химической связи сопровождается спариванием спиновых моментов отдельных электронов;
3)            спаренные электроны данной связи не могут одновременно принадлежать другим связям.
1932      г. Л. Полинг вводит количественную концепцию электроотрицательностей.
В 30—40-х годах в результате работ Л. Полинга, Г. Уэлан-да и их сотрудников в химии главным образом использовался метод валентных связей. В методе валентных схем молекула рассматривается как совокупность атомов, соединенных двух центровыми двух электронными связями. Валентный штрих в этой схеме получил наглядный физический смысл: спаривание двух электронов в поле двух ядер —условие появления связи и образования молекулы Химикам эта наглядность нравилась, им казалось, что они «своими глазами видят валентные штрихи между атомами». Но это было иллюзией, обманчивой видимостью, ибо описание, например, молекул комплексных соединений, соединений бора и благородных газов в методе валентных схем оказалось неудачным и неверным. Количественные расчеты энергии связей показали, что спаривание электронов не является обязательным условием появления химической связи.
В 50-х годах на смену метода валентных схем пришел метод молекулярных орбиталей (МО). Теория молекулярных орбиталей является в настоящее время наиболее сильной теорией1, но и с ее помощью порой трудно сделать количественные расчеты энергий связей.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.