Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Возникновение учения о квантовой связи

С 1904 г. до начала 20-х годов химики пользовались теорией в основе которой лежала гипотеза о существовании ионной связи во всех молекулах. Эта теория, однако, наталкивалась на большие трудности при объяснении свойств органических соединений2. Поэтому потребовалось введение новых понятий.
Представления о возможности образования межатомной связи парой электронов, принадлежащих обоим атомам, впервые были высказаны в книге Н. А. Морозова «Периодические системы строения вещества. Теория образования химических элементов» (1907). В книге говорилось о возможности образования межатомной связи парой электронов, принадлежащих обоим атомам. Это было смелое нововведение в электронную теорию. Свою мысль о существовании двух видов связей (по современным понятиям, ковалентные и электровалентные связи), об образовании химических связей путем спаривания («дупликации») двух электронов и кратных связей — двумя или тремя парами электронов — Н. А. Морозов пояснял формулами. Так, бутан он изображал формулой.
В молекулах этилена и алкенов химическая связь между атомами углерода осуществляется путем дупликации двух пар однородных отрицательных («катодийных») зарядов:
Н2С ::СН2 Н3С : НС::СН : СН3
В молекулах ацетилена и алкинов углерод-углеродная связь осуществляется тремя парами «катодиев»:
Н3С : С : : С : СН3
Н. А. Морозову принадлежит и первая попытка раскрыть физическую сущность электронной пары —«пары катодийных зарядов». «Такое предположение, — подчеркивал ученый, — с первого взгляда кажется совершенно невероятным ввиду того, что отталкивание однородных зарядов увеличивается обратно пропорционально квадратам их расстояния. Но это возражение легко устраняется... Если два таких заряда сойдутся настолько близко, что между ними не будет в состоянии проникнуть ни одна нейтрализованная молекула An - Kt, то они тотчас же перестанут отталкиваться и образуют общее поле...»3.
С 1908 г. И. Штарк начал публиковать статьи, в которых на основе статической модели атома развил свои представления о строении атома и об электронной природе химической связи. Эти работы были обобщены им в монографии «Электричество в химическом атоме» (1915). И. Штарк выдвинул общий принцип действия химических сил: «На поверхности химических атомов между протяженными, положительно заряженными сферами или на них располагаются наподобие точек отрицательные электроны валентности1; силы, связывающие различные химические атомы один с другим, имеют чисто электрическую природу; связь между ними устанавливается таким путем, что электрические силовые линии одного электрона валентности при приближении второго атома частью отделяются от положительных сфер своего собственного атома и прикрепляются к положительным сферам чужого атома, частью же остаются связанными со своим собственным атомом.
Чтобы пояснить идею о взаимодействии двух одновалентных атомов, соединенных с помощью своих отрицательных электронов валентности, И. Штарк предложил схему:
Гипотезу о валентных электронах И. Штарк применил для объяснения химических и физических свойств органических соединений и для интерпретации механизма различных химических реакций замещения и присоединения.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.