Химия

 


 

Производство

Сырье и энергия
Сера и серная кислота
Связанный азот
Удобрения и химикаты
Силикаты
Кислоты щелочи хлор
Металлы
Алюминий
Чугун и сталь
Полупроводники
Топливо
Органический синтез
Синтетические соединения
История химии



Яндекс.Метрика

Учения о периодичности 1913—1914 гг.

В истории учения о периодичности 1913—1914 гг. имеют совершенно исключительное значение. В эти годы произошло как бы второе «открытие» закона периодичности. Свершился переход представлений о нем на принципиально новую качественную ступень. Сбылось менделеевское предвидение, что причины периодичности следует искать во внутренней механике атомов и частиц, но основные принципы этой механики требовали значительного уточнения.
Казалось весьма вероятным, что свойства элементов каким-то образом связаны с особенностями распределения электронов вокруг атомного ядра, а сами электроны размещаются на определенных оболочках, которые должны иметь конечную емкость. Важнейшая задача, стоявшая теперь на пути развития учения о периодичности, формулировалась следующим образом: установить истинный характер распределения электронов и связать с ним изменение физических и химических свойств элементов.
Но чтобы связать свойства элементов со строением их атомов, требовалось преодолеть внутреннюю противоречивость резерфордовской модели атома. Согласно классической электродинамике электроны, вращающиеся вокруг ядра, рано или поздно должны были «упасть» на него. В действительности же атомы представляли чрезвычайно устойчивые системы.
Квантовая теория атома. Н.Бор в 1913 г. впервые четко сформулировал вывод, что «классическая электродинамика недостаточна для описания частиц атомного размера»'. Этот вывод привел его к разработке квантовой теории строения атома водорода в качестве первого шага и далее к построению моделей атомов всех элементов периодической системы. Применив к атомной теории постоянную Планка, Н. Бор сформулировал два основных постулата: а) атом может существовать, не излучая, в определенных стационарных состояниях, характеризующихся определенным значением энергии; б) поглощение или испускание света происходит квантами лишь при переходе атома из одного стационарного состояния' в другое. Тем самым была устранена противоречивость резерфордовской модели атома.
Работа Н.Бора в 1913 г. явилась важнейшим опорным пунктом для развития представлений о связи свойств элементов со строением атома и далее для разработки теории периодической системы.
Многое теперь зависело от дальнейшей разработки модели атома, прежде всего от уточнения схемы формирования электронных конфигураций атомов пЪ мере роста Z. В свою очередь это было связано- с необходимостью более точной характеристики положения электронов в атоме. Большое значение здесь имело правильное истолкование спектральных данных.
Н. Бору удалось рассчитать спектр атома водорода, причем результаты вычислений совпали с эмпирическими. Н. Бором было показано, что радиусы возможных электронных орбит атома водорода относятся как I2:22:32:...: я2. Величина получила название главного квантового числа. Энергия электрона на орбите определялась по уравнению.
Поскольку все величины, кроме я, постоянны, то тем самым постулировалось, что энергия электрона в атоме водорода зависит от значения главного квантового числа.


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200


Интересное



 

© 2011 Химическая промышленность
Копирование материалов сайта разрешается только с указанием прямой индексируемой ссылки на источник.